Fix/zhenmunse

[Seeridia]

zhenmunse 给出的评审

Note = 可以斟酌 / 无错误，可以进行提升

Tip = 非学术方面的讨论

Warning = 有瑕疵或字句间的错误，或较大的非学术问题

Caution = 重大错误

原子结构与能量性质

[!NOTE]

#1 文档 1-1 中提到：

[×] $4s$ 电子能量较高，总是在比 $3s$ 电子离核更远的地方运动

实际上，$4s$ 轨道的平均能量略高于 $3s$，但$4s$ 轨道的平均半径未必总是大于 $3s$.

考虑行文流畅问题，此处可斟酌是否进行修改。

[!NOTE]

#2 文档 1-1, 1-2 中提到相同能层上原子轨道能量的高低、形状相同的原子轨道能量的高低、构造原理共 3 组不等式：
$$
ns<np<nd<nf\
1s<2s<3s<4s<\dots\
E_{1l}<E_{2l}<E_{3l}<...<E_{nl}\
E_{ns}<E_{np}<E_{nd}<E_{nf}\
E_{ns}<E_{(n-2)f}<E_{(n-1)d}<E_{np}
$$
可以考虑合并为以下介绍：

多电子原子中轨道能量通常遵循 $(n+l)$ 规则：先按 $n+l$ 的值由小到大排序，当 $(n+l)$ 相同时，$n$ 较小的轨道能量更低。

例如：$4s$ (n+l=4+0=4) 比 $3d$ (n+l=3+2=5) 能量低。

[!TIP]

#3 文档 1-2 泡利不相容原理的 LaTeX 存在混排问题：

\ce{_8O} \qquad \frac{↑↓}{1s} \quad \frac{↑↓}{2s} \quad \frac{↑↓\!\quad ↑↓\!\quad ↑↓\!}{2p}

考虑替换箭头排版。

[!NOTE]

#4 文档 1-2 泡利不相容原理存在如下描述：

……在氧原子中，有 5 种 空间运动状态，有 8 种 运动状态不同 的电子

考虑补充“5 种空间运动状态”指不同的原子轨道类型（$1s,2s,2p_x,2p_y,2p_z$），并非“电子运动方向”。

[!WARNING]

#5 文档 1-3 表 1 字段：

K： $1s^2$,$2s^2$,$2p^6$

实际渲染错误（行内 LaTeX 公式没有得到正确渲染）。

下文也有类似错误：

$\ce{K}：[\ce{Ar}]$ $4s^1$

另外，中文全角冒号 ： 是否应该用于内联 LaTeX 公式中值得斟酌。

[!CAUTION]

#6 文档 1-3 表 1 字段：

K： $1s^2$,$2s^2$,$2p^6$

电子数与符号对应错误（应该为 $\ce{Ne}$），同时考虑把元素符号由 Plain Text 改为 LaTeX 内联公式 $\ce{Ne}$.

[!TIP]

#7 考虑替换文档 1-3 的所有位图电子排布图为矢量图。

[!WARNING]

#8 文档 1-3 表 2 的价层电子轨道表示式出现大量渲染错误（原子序数：13, 21~36）：

$\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow } }\limits^{3s}$

[!WARNING]

#9 文档 1-3 表 2 的“氩”一行，价层电子轨道表示式内容错误：

\frac{}

[!NOTE]

#10 文档 1-4 价层电子排布与周期的划分提到：

以$nsnp$能级结束

考虑补充具体电子排布（$ns^2np^6$，稀有气体结构）。

[!NOTE]

#11 文档 1-5 元素的电离能提到：

……所需的最低能量叫做第二电离能

考虑规范定义“所需的最低能量”为“原子失去最外层电子时所需的最小能量”。

[!NOTE]

#12 文档 1-5 变化规律-第二周期元素第一电离能大小提到：

另外注意：$\ce{C}<\ce{H}<\ce{O}$

考虑注明“$\ce{H}$ 虽不在该周期”（氢为第一周期元素）。

[!NOTE]

#13 文档 1-5 变化规律-第三周期元素第一电离能大小提到 $\ce{Na},\ce{Mg},\ce{Al}$ 的电离能大小比较，

考虑加结论性总结“某元素的价态往往对应其最后一次电离能显著增大的阶段”。

[!NOTE]

#14 文档 1-5 的考试技巧总结中，

考虑加提醒学生的规律“判断元素化合价或电子层数时，可通过电离能剧增处反推价层电子数”。

[!NOTE]

#15 文档 1-5 的电负性提到：

列表“$\ce{F(4.0)>O>N、Cl>Br>I、S、C>P、H>}$ 类金属…”

考虑将类金属和金属分开，增强视觉逻辑（比如使用内联 CSS 采用不同颜色，或者使用错位表格）。

[!NOTE]

#16 文档 1-5 的对角线规则部分，

考虑最后添加物理原因总结，帮助学生理解“相似性”的来源：

• 对角线关系产生的根本原因是：随周期递增的核电荷数增强（半径减小）与随主族递增的能层数增加（半径增大）两种趋势互相抵消，使得两元素的电负性与半径接近，从而表现出相似化学性质。

[!NOTE]

#17 文档 1-5 的原子半径第二周期特例，

考虑优化表述为：

第二周期起始的 $\ce{Li}$ 半径明显大于同周期中后段的 $\ce{Al、Si、P、S、Cl}$（跨周期比较时应注意能层差异）

[!NOTE]

#18 文档 1-5 结尾，

考虑加简短地逻辑串联，说明整个章节之间的联系：

• 电离能反映原子失电子能力，电负性反映得电子倾向，两者结合揭示了元素的金属性与非金属性强弱；而原子半径与对角线规律，则从结构角度解释这些性质的周期性变化。

[!NOTE]

#19 文档 1-6 提到：

随周期的↘，主族的↗而↗的性质

考虑方向箭头统一表达（目前在部分浏览器环境，箭头会被渲染为蓝底白字的 emoji （类似 ↘️ 的形式，且结构略繁琐），可以改为“从左下向右上增强的性质”，或“沿周期→、沿主族↑增强的性质”

[!NOTE]

#20 文档 1-6 提到原子和例子半径的比较方法，

考虑补一句注释，避免混淆：

• 离子半径比较时，需先判断是否等电子体（电子数相同），再比较核电荷数。

[!NOTE]

#21 文档 1-6 介绍了共价键的规律，

考虑补充引导说明，避免混淆：

• 下表总结了短周期主族元素形成共价键的数目规律。所列“共价键数”指典型化合物中形成的 σ 键数，不完全等同于化合价。

[!NOTE]

#22 文档 1-6 提到 $\ce{B}, \ce{Al}$ 得电子之后形成 4 键，

考虑补充说明：

• 在阴离子如 $\ce{[BH4]^-}$、$\ce{[AlH4]^-}$ 中，B 或 Al 通过接受一个电子形成类碳结构（$sp^3$ 杂化），从而形成 4 个共价键。

[!NOTE]

#23 文档 1-6 提到 $\ce{P},\ce{S},\ce{Cl}$ 可以形成多键，

考虑补充说明：

• 由于第三周期及以后元素具有空的 d 轨道，可以扩充价层形成更多共价键（在更高阶段的化学学习中，你将学到，这属于扩展八隅体结构）。

[!TIP]

#24 文档 1-6 的元素推断方法部分，

目前三级列表较密，可以引入“口诀式小标题”，提高视觉识别度，如：

• 法一：看结构推周期、看价数推族位
• 法二：看转化关系识特征元素
• 法三：结合周期片段快速锁定元素位置

[!NOTE]

#25 文档 1-6 的元素推断部分的“根据化合价推断”中，

考虑增加提醒：

• 若最高化合价与最低化合价之和 = 8，则该元素一定为主族非金属。

[!TIP]

#26 文档 1-6 的常见元素提示词部分，

考虑改为两栏排版（左为“元素”，右为“核心提示”）或使用 Markdown 表格样式，以提高可读性，如下为 Markdown 表格样式的例子：

元素	核心提示
H	最小原子、最轻气体、无中子
C	同素异形体多、形成化合物最多
N	空气中含量最高气体、价态多变
...	...

自己已经没有 review 能力了，请 codex 改的

[vercel]

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Project	Deployment	Review	Updated (UTC)
chemistry-note	Ready	Preview, Comment	Jan 19, 2026 9:51am

[Seeridia]

@zhenmunse 可以直接看 vercel 这个机器人的来预览