avfirsov.github.io/30.html at master · avfirsov/avfirsov.github.io · GitHub

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
<!DOCTYPE html>
<html lang="en">
<head>
  <meta charset="UTF-8">
  <title>Два восстановителя в ОВР - Интерактивный Онлайн-Курс</title>
  <meta name="description" content="Как найти множители в таком балансе? Привычным нам способом это сделать не получится. Поэтому пойдем на хитрость: заметим, что оба восстановителя содержатся в одном веществе - Cu2S.">
  <script src="js/common.js"></script>
  <link rel="stylesheet" href="css/main.css">
  <link href="https://fonts.googleapis.com/icon?family=Material+Icons" rel="stylesheet">
  <link href="https://cdnjs.cloudflare.com/ajax/libs/font-awesome/5.10.2/css/all.min.css" rel="stylesheet">
  <meta property="og:site_name" content="https://avfirsov.github.io">
  <meta property="og:image:secure_url" content="https://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
  <meta property="og:image" content="http://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
  <meta property="og:type" content="artice">
  <meta property="og:url" content="https://avfirsov.github.io/30.html">
  <meta property="og:title" content="Два восстановителя в ОВР - Интерактивный Онлайн-Курс">
  <meta property="og:description" content="Как найти множители в таком балансе? Привычным нам способом это сделать не получится. Поэтому пойдем на хитрость: заметим, что оба восстановителя содержатся в одном веществе - Cu2S.">
  <link rel="shortcut icon" href="favicon.ico" type="image/x-icon">
<!-- Yandex.Metrika counter --> <script type="text/javascript" > (function(m,e,t,r,i,k,a){m[i]=m[i]||function(){(m[i].a=m[i].a||[]).push(arguments)}; m[i].l=1*new Date();k=e.createElement(t),a=e.getElementsByTagName(t)[0],k.async=1,k.src=r,a.parentNode.insertBefore(k,a)}) (window, document, "script", "https://mc.yandex.ru/metrika/tag.js", "ym"); ym(55379743, "init", { clickmap:true, trackLinks:true, accurateTrackBounce:true, webvisor:true }); </script> <noscript><div><img src="https://mc.yandex.ru/watch/55379743" style="position:absolute; left:-9999px;" alt="" /></div></noscript> <!-- /Yandex.Metrika counter --></head>
<body>
  <div class="content">
    <div class="menu"><i class="material-icons">menu</i></div>
    <h1>Урок 30. Сразу два восстановителя в одной ОВР</h1>
    <p>Попробуйте составить баланс для такой реакции:</p>
    Cu2S + HNO3 ⇒ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
    <div class="wrapper">
      <p id="ask1"><a href="javascript:void(0);" onclick="sol1.style.display='block'; ask1.style.display='none';">Проверить решение и продолжить урок</a></p>
      <div class="solution" id="sol1">
        <p>У вас должно было получиться так:</p>
        Cu(+1)2S(-2) + HN(+5)O3 ⇒ Cu(+2)(NO3)2 + H2S(+6)O4 + N(+4)O2 + H2O
        <div class="redoxBalance">
          <table>
            <tr>
              <th class="caption">Окислитель:</th>
              <td class="initial">N(+5)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">+1e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">N(+4)</td>
<!--               <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td>
 -->            </tr>
            <tr>
              <th class="caption">Восстановитель:</th>
              <td class="initial">Cu(+1)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">-1e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">Cu(+2)</td>
              <!-- <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td> -->
            </tr>
            <tr>
              <th class="caption">Восстановитель:</th>
              <td class="initial">S(-2)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">-8e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">S(+6)</td>
              <!-- <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td> -->
            </tr>
          </table>
        </div></br>
        <img src="img/jackie.jpg" alt="джеки чан мем">
        <p>Но как найти множители в таком балансе? Привычным нам способом это сделать не получится. Поэтому пойдем на хитрость: заметим, что оба восстановителя содержатся в одном веществе - Cu2S. Объединим их в одну строку:</p>
        <div class="redoxBalance">
          <table>
            <tr>
              <th class="caption">Окислитель:</th>
              <td class="initial">N(+5)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">+1e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">N(+4)</td>
              <!-- <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td> -->
            </tr>
            <tr>
              <th class="caption">Восстановитель:</th>
              <td class="initial">Cu(+1)2S(-2)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">-10e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">2Cu(+2) + S(+6)</td>
              <!-- <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td> -->
            </tr>
          </table>
        </div>
        <p>В этом балансе мы учли, что в Cu2S содержится 2 атома меди и 1 атом серы, поэтому вся молекула отдает 10 электронов. Найдем множители баланса:</p>
        <div class="redoxBalance">
          <table>
            <tr>
              <th class="caption">Окислитель:</th>
              <td class="initial">N(+5)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">+1e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">N(+4)</td>
              <td class="multiplier"><div class="coefficient">10</div></td>
            </tr>
            <tr>
              <th class="caption">Восстановитель:</th>
              <td class="initial">Cu(+1)2S(-2)</td>
              <td class="deltaElectrons filled">-10e(-)</td>
              <td class="arrow">⟶</td>
              <td class="final filled">2Cu(+2) + S(+6)</td>
              <td class="multiplier"><div class="coefficient">1</div></td>
            </tr>
          </table>
        </div>
        <p>Теперь уравняем реакцию по нашему алгоритму, как если бы Cu2S был атомом. Из баланса найдем множители для Cu2S, Cu(NO3)2 и H2SO4 и <span>NO2</span>. Множитель баланса для Cu2S и будет его коэффициентом. Обратите внимание, для Cu(2+) коэффициент будет равен удвоенному множителю баланса, иначе медь не уравняется:</p>

        1Cu2S + HNO3 ⇒ 2Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 10NO2 + H2O
        <p>Остальные коэффициенты, как обычно, находим подбором:</p>
        <div class="reaction" id="r1">1Cu2S + 14HNO3 ⇒ 2Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 10NO2 + 6H2O</div>
        <div class="elementsTable" data-reaction="r1"></div>
        <p>Приведенный способ решения не является мэйнстримом, а лишь фантазия автора. Но других способов уравнять эту реакцию, кроме как подбрать влоб, не существует. К счастью, такие реакции на экзаменах встречаются крайне редко.</p>
        <p>В данном примере нам повезло, что Cu(+1) и S(2-) находились в уравнении в одном веществе. Если бы это было не так, объединить строки было нельзя и оставалось бы подбирать коэффициенты наугад.</p>
        <h2>Как такое оформлять?</h2>
        <p>На этот вопрос нет точного ответа. Но к счастью, такие реакции никогда не попадаются в заданиях ЕГЭ и ОГЭ, где требуется оформление электронного баланса, поэтому будет достаточно если вы просто правильно найдете коэффициенты.</p>
        <h2>Бывают ли еще реакции по типу этой?</h2>
        <p>Да, подобным электронным балансом будут обладать реакции где сульфиды, бромиды, йодиды катионов Fe(2+), Cu(+1), Cr(2+) реагируют с сильными окислителями. Наверняка существуют реакции и с двумя окислителями одновременно, и с большим числом восстановителей/окислителей, но такие могут вам попасться только разве что когда вы будете делать кандидатскую диссертацию по химии - точно не в школе, и даже не в студенчестве. На практике, вам могут встретиться только реакции с двумя восстановителями и решаться они будут 1-в-1 как пример выше.</p>
        <h2>Задачи</h2>
        <p>Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:</p>
        <div class="exercizes">
          <div class="exercize">
            <div class="container">
              <div class="status"></div><div class="reaction" data-options="{'solution':'coeffsAll'}">FeS + HNO3 ⇒ Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O</div>
            </div>
          </div>
          <div class="exercize">
            <div class="container">
              <div class="status"></div><div class="reaction" data-options="{'solution':'coeffsAll'}">FeI2 + HNO3 ⇒ Fe(NO3)3 + I2 + NO2 + H2O</div>
            </div>
          </div>
          <div class="exercize">
            <div class="container">
              <div class="status"></div><div class="reaction" data-options="{'solution':'coeffsAll'}">FeBr2 + H2SO4 ⇒ Fe2(SO4)3 + Br2 + SO2 + H2O</div>
            </div>
          </div>
          <div class="exercize">
            <div class="container">
              <div class="status"></div><div class="reaction" data-options="{'solution':'coeffsAll'}">CuI + H2SO4 ⇒ CuSO4 + I2 + SO2 + H2O</div>
            </div>
          </div>
        </div>
      </div>
    </div>
  </div>
<script src="js/templates.js"></script>
</body>
</html>