avfirsov.github.io/21.html at master · avfirsov/avfirsov.github.io · GitHub

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
<!DOCTYPE html>
<html lang="en">
<head>
  <meta charset="UTF-8">
  <title>Перенос электронов в ОВР - Интерактивный Онлайн-Курс</title>
  <meta name="description" content="Атом меняет свою степень окисления когда принимет или отдает электроны. Когда атом принимает 1 электрон, его степень окисления понижается на 1 единицу, когда отдает - повышается на 1 единицу.">
  <script src="js/common.js"></script>
  <link rel="stylesheet" href="css/main.css">
  <link href="https://fonts.googleapis.com/icon?family=Material+Icons" rel="stylesheet">
  <link href="https://cdnjs.cloudflare.com/ajax/libs/font-awesome/5.10.2/css/all.min.css" rel="stylesheet">
  <meta property="og:site_name" content="https://avfirsov.github.io">
  <meta property="og:image:secure_url" content="https://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
  <meta property="og:image" content="http://avfirsov.github.io/img/shareImg.jpg">
  <meta property="og:type" content="artice">
  <meta property="og:url" content="https://avfirsov.github.io/21.html">
  <meta property="og:title" content="Перенос электронов в ОВР - Интерактивный Онлайн-Курс">
  <meta property="og:description" content="Атом меняет свою степень окисления когда принимет или отдает электроны. Когда атом принимает 1 электрон, его степень окисления понижается на 1 единицу, когда отдает - повышается на 1 единицу.">
  <link rel="shortcut icon" href="favicon.ico" type="image/x-icon">
<!-- Yandex.Metrika counter --> <script type="text/javascript" > (function(m,e,t,r,i,k,a){m[i]=m[i]||function(){(m[i].a=m[i].a||[]).push(arguments)}; m[i].l=1*new Date();k=e.createElement(t),a=e.getElementsByTagName(t)[0],k.async=1,k.src=r,a.parentNode.insertBefore(k,a)}) (window, document, "script", "https://mc.yandex.ru/metrika/tag.js", "ym"); ym(55379743, "init", { clickmap:true, trackLinks:true, accurateTrackBounce:true, webvisor:true }); </script> <noscript><div><img src="https://mc.yandex.ru/watch/55379743" style="position:absolute; left:-9999px;" alt="" /></div></noscript> <!-- /Yandex.Metrika counter --></head>
<body>
  <div class="content">
    <div class="menu"><i class="material-icons">menu</i></div>
    <h1>Урок 21. Окислители и восстановители, перенос электронов</h1>
    <p>В этом уроке мы поговорим о причинах, почему атомы меняют степень окисления в ОВР.</p>
    <p>Атом меняет свою степень окисления когда принимет или отдает <em>электроны</em>. Когда атом принимает 1 электрон, его степень окисления понижается на 1 единицу, когда отдает - повышается на 1 единицу.</p>
    <div class="remember">
      <p>Окислитель принимает электроны и понижает свою с.о., а восстановитель отдает электроны. Степень окисления восстановителя возрастает.</p>
    </div>
    <p>На сколько по величине изменилась степень окисления - ровно столько электронов принял или отдал атом. Для примера возьмем реакцию алюминия с серой:</p>
    2Al(0) + 3S(0) ⇒ Al(+3)2S(-2)3
    <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['S',0,-2],['Al',0,3]], 'print':'balance'}"></div>
    <p>Сера уменьшила свою с.о. на 2 единицы с 0 до -2, значит сера приняла 2 электрона. Алюминий увеличил свою с.о. на 3 единицы с 0 до +3, значит алюминий отдал 3 электрона. Изменение числа электронов окислителя и восстановителя нужно записывать в электронном балансе:</p>
    <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['S',0,-2],['Al',0,3]], 'print':'deltaElectrons'}"></div>
    <div class="remember">
      <p>Изменение числа электронов в атоме равно по величине и противоположно по знаку изменению его степени окисления</p>
    </div>
    <p>Отсюда следует вывод: окислители принимают электроны, восстановители - отдают. Теперь, зная причины изменения степеней окисления атомов, мы можем сформулировать новое, более лаконичное, определение ОВР:</p>
    <div class="remember">
      <p>ОВР - это реакции с переносом электронов.</p>
    </div>
    <p>В ОВР окислитель забирает электроны у восстановителя, или можно наоборот: восстановитель отдает электроны окислителю. Чтобы не запутаться кто кому отдает, можно запомнить так: "окислитель - грабитель" 😀</p>
    <p>Чтобы найти изменение числа электронов, нужно из начальной степени окисления вычесть конечную, причем обе степени следует брать с учетом знака. Например, возьмем следующую реакцию цинка с серной кислотой:</p>
    <div class="reaction"><div class="compound"><div class="elem">Zn<sup class="hl">0</sup></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">S<sup class="hl">+6</sup></div><div class="elem">O<sub>4</sub></div></div> ⟶ <div class="compound"><div class="elem">Zn<sup class="hl">+2</sup></div><div class="elem">S</div><div class="elem">O<sub>4</sub></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">S<sup class="hl">-2</sup></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">O</div></div></div>
    <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['S',6,-2],['Zn',0,2]], 'print':'balance'}"></div>
    <p>Сера уменьшила степень окисления с +6 до -2. Сколько электронов приняла сера? Берем начальную степень окисления, +6, и вычитаем конечную, -2. Получается -8. Распространненая ошибка - расчитывать как 6 - 2 равно 4. <strong>Будьте внимательны!</strong> Учитывайте знак степеней окисления при расчете изменения числа электронов.</p>
    <div class="remember">
      <p>Чтобы найти сколько электронов атом принял или отдал, надо из его начальной степени окисления вычесть конечную. Степени окисления следует брать с учетом знака, а вычитание проводить по правилам математики.</p>
    </div>
    <p>В итоге, получим такой электронный баланс для последней реакции:</p>
    <div class="reaction"><div class="compound"><div class="elem">Zn<sup class="hl">0</sup></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">S<sup class="hl">+6</sup></div><div class="elem">O<sub>4</sub></div></div> ⟶ <div class="compound"><div class="elem">Zn<sup class="hl">+2</sup></div><div class="elem">S</div><div class="elem">O<sub>4</sub></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">S<sup class="hl">-2</sup></div></div> + <div class="compound"><div class="elem">H<sub>2</sub></div><div class="elem">O</div></div></div>
    <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['S',6,-2],['Zn',0,2]], 'print':'deltaElectrons'}"></div>
    <h2>Задачи</h2>
    <p>Дополните электронные балансы реакций из прошлых уроков изменением числа электронов окислителя и восстановителя:</p>
    <div class="exercizes">
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">CuSO4 + Fe ⇒ Cu + FeSO4</div>
            <div class="redoxBalance"data-options="{'balance':[['Cu',2,0],['Fe',0,2]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">P + HNO3 ⇒ H3PO4 + NO2 + H2O</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['P',0,5],['N',5,4]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">Zn + NaOH ⇒ Na2[Zn(OH)4] + H2</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['H',1,0],['Zn',0,2]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">Al + HNO3 ⇒ Al(NO3)3 + NO2 + H2O</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['N',5,4],['Al',0,3]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">KMnO4 + SO2 + H2O ⇒ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['Mn',7,2],['S',4,6]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">K2Cr2O7 + H2SO4 + KI ⇒ Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['Cr',6,3],['I',-1,0]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
      <div class="exercize">
        <div class="container">
          <div class="status"></div><div class="wrapper">
            <div class="reaction">K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 ⇒ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O</div>
            <div class="redoxBalance" data-options="{'balance':[['Cr',6,3],['S',4,6]], 'solution':'deltaElectrons'}"></div>
          </div>
        </div>
      </div>
    </div>
  </div>
<script src="js/templates.js"></script>
</body>
</html>